Substància fisicoquímica àcid fòrmic

substància fisicoquímica àcid fòrmic,
Àcid fòrmic, Fabricant d'àcid fòrmic, Preu àcid fòrmic, Proveïdor d'àcid fòrmic,

Procés

ProduïmÀcid fòrmicpel format de metil més avançat

tecnologia.En primer lloc, el formiat de metil es produeix a partir de CO i metanol amb l'acció del catalitzador.Sota una determinada temperatura i pressió, el formiat de metil s'hidrolitza a àcid fòrmic.La dissolució d'àcid fòrmic de baixa puresa es concentrarà a altres de més alts per satisfer diferents requeriments.

ments dels clients.

Equació de la reacció: Producció de HCOOH3+H2O HCOOH+CH3OH

Aplicació

1. Indústria del làtex: coagulació, etc.

2. Indústria farmacèutica: cafeïna, analgina,

Aminopirina, línia aminofila, teobromina bomeol, vitamina B1, metronidazol, mebendazol, etc.

3. Indústria de plaguicides: triadimefon, triazolona,

Triciclazol, Triazol ， Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic， Disinfest, Dicofol, etc.

4.Indústria química: formiat de calci, formiat de sodi, formiat d'amoni, formiat de potassi, formiat d'etil, formiat de bari, DMF, formamida, antioxidant de cautxú, pentaeritrita, neopentilglicol, ESO, 2-Ethy!èster hexílic d'oli de soja epoxidat, clorur de pivaloil,

Eliminador de pintura, resina fenòlica, neteja àcida de la producció d'acer, amida de metà, etc.

5.Indústria de la pell: bronzejat, descalçat, neutralitzador, etc.

6. Indústria avícola: ensitjat, etc.

7. Altres: També es poden fabricar mordants d'impressió i tenyit

i agent d'acabat per a fibra i paper, plastificant, conservació d'aliments, additiu per a pinsos, etc

8. Producció de cO: reacció química: HCOOH = (H dens, So4catalyze) calor = CO + H， O

9.Desoxidant: prova As，Bi，Al，Cu，Au，Im,Fe,Pb, Mn, Hg ，Mo， Ag,Zn, etc.Test Ce, Re, Wo.Test amina primària aromàtica, amina secundària. dissolvent per provar WT molecular i cristal·lització. Prova de metoxil.

10. Fix-er per a l'anàlisi microscòpica.Producció de formiat.agent de neteja químic, l'àcid fòrmic no té CL, es pot utilitzar per netejar equips d'acer inoxidable

Inflamable.Pot ser miscible amb aigua, etanol, èter i glicerol, i amb la majoria de dissolvents orgànics polars, i també té una certa solubilitat en hidrocarburs.

La densitat relativa (d204) és 1,220.Índex de refracció

1,3714.La calor de combustió és de 254,4 kJ/mol, la temperatura crítica és de 306,8 ℃ i la pressió crítica és de 8,63 MPa.Punt d'inflamació 68,9 ℃ (tassa oberta).Densitat 1,22, densitat relativa de vapor 1,59 (aire = 1), pressió de vapor saturat (24 ℃) 5,33 kPa.

Les altes concentracions d'àcid fòrmic tendeixen a congelar-se a l'hivern.

Compostos prohibits: oxidant fort, àlcali fort, pols de metall actiu.

Característiques perilloses: el vapor i l'aire formen una mescla explosiva, que provoca combustió i explosió en cas de foc obert i energia calorífica elevada.Reacciona amb oxidants forts.

Solubilitat: miscible amb aigua, insoluble en hidrocarburs, miscible en alcohol.

En els hidrocarburs i els estats gasosos, l'àcid fòrmic es presenta com a dímers units per ponts d'hidrogen.En estat gasós, l'enllaç d'hidrogen produeix una gran desviació entre l'equació d'estat del gas àcid fòrmic i el gas ideal.L'àcid fòrmic líquid i sòlid consisteix en molècules d'àcid fòrmic contínues unides per ponts d'hidrogen.

L'àcid fòrmic es descompon en CO i H2O sota la catàlisi d'àcid sulfúric concentrat:

A causa de l'estructura especial de l'àcid fòrmic, un dels seus àtoms d'hidrogen està connectat directament al grup carboxil.O podeu veure'l com un hidroxiformaldehid.Així, l'àcid fòrmic té propietats tant àcides com aldehids.

L'àcid fòrmic té les mateixes propietats que la majoria dels altres àcids carboxílics, tot i que en circumstàncies normals l'àcid fòrmic no forma un clorur d'acil o anhídrid.La deshidratació descompon l'àcid fòrmic en monòxid de carboni i aigua.L'àcid fòrmic té propietats reductores similars a les dels aldehids.Pot iniciar una reacció mirall de plata, reduint els ions de plata dels ions del complex d'amoníac de plata a metall de plata, i ell mateix s'oxida en diòxid de carboni i aigua:

L'àcid fòrmic és l'únic àcid carboxílic que es pot afegir a les olefines.L'àcid fòrmic en l'acció dels àcids (com l'àcid sulfúric, l'àcid fluorhídric) i les olefines reaccionen ràpidament per formar formiats.Tanmateix, també es pot produir una reacció secundaria semblant a la reacció de Koch, amb el producte que és un àcid carboxílic superior.

Valor del parell del coeficient de partició octanol/aigua: -0,54, límit superior d'explosió % (V/V): 57,0, límit inferior d'explosió % (V/V): 18,0.

L'àcid fòrmic és un agent reductor fort i es pot produir una reacció mirall de plata.És el més àcid en àcids grassos saturats, i la constant de dissociació és 2,1×10-4.Es descompone lentament en monòxid de carboni i aigua a temperatura ambient.S'escalfa a 60 ~ 80 ℃ amb àcid sulfúric concentrat per descompondre i alliberar monòxid de carboni.Quan l'àcid fòrmic s'escalfa per sobre de 160 ° C, es descompon per alliberar diòxid de carboni i hidrogen.Les sals de metalls alcalins de l'àcid fòrmic s'escalfen a 400 ° C per formar oxalats.

Dades d'estructura molecular

1. Índex de refracció molar: 8,40

2. Volum molar (m/mol) : 39,8

3. Volum específic isòtrop (90,2K): 97,5

4, tensió superficial (dina/cm): 35,8

5, polarització (10 cm): 3,33