Propietats físiques i químiques de l'àcid fòrmic

Propietats físiques i químiques de l'àcid fòrmic,
Àcid fòrmic, Àcid fòrmic 94%, Àcid fòrmic 99, contingut d'àcid fòrmic, Fabricant d'àcid fòrmic, Proveïdor d'àcid fòrmic,

Procés

ProduïmÀcid fòrmicpel format de metil més avançat

tecnologia. En primer lloc, el formiat de metil es produeix a partir de CO i metanol amb l'acció del catalitzador. Sota una determinada temperatura i pressió, el formiat de metil s'hidrolitzaÀcid fòrmic. La dissolució d'àcid fòrmic de baixa puresa es concentrarà en altres per satisfer diferents requeriments.

ments dels clients.

Equació de la reacció: Producció de HCOOH3+H2O HCOOH+CH3OH

Aplicació

1. Indústria del làtex: coagulació, etc.

2. Indústria farmacèutica: cafeïna, analgina,

Aminopirina, línia aminofila, teobromina bomeol, vitamina B1, metronidazol, mebendazol, etc.

3. Indústria de plaguicides: triadimefon, triazolona,

Triciclazol, Triazol ， Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic， Disinfest, Dicofol, etc.

4.Indústria química: formiat de calci, formiat de sodi, formiat d'amoni, formiat de potassi, formiat d'etil, formiat de bari, DMF, formamida, antioxidant de cautxú, pentaeritrita, neopentilglicol, ESO, 2-Ethy! èster hexílic d'oli de soja epoxidat, clorur de pivaloil,

Eliminador de pintura, resina fenòlica, neteja àcida de la producció d'acer, metà amida, etc.

5.Indústria de la pell: bronzejat, descalçat, neutralitzador, etc.

6. Indústria avícola: ensitjat, etc.

7. Altres: També es poden fabricar mordants d'impressió i tenyit

i agent d'acabat per a fibra i paper, plastificant, conservació d'aliments, additiu per a pinsos, etc

8. Producció de cO: reacció química: HCOOH = (H dens, So4catalyze) calor = CO + H， O

9.Desoxidant: prova As，Bi，Al，Cu，Au，Im,Fe,Pb, Mn, Hg ，Mo， Ag,Zn, etc.Test Ce, Re, Wo.Test amina primària aromàtica, amina secundària. dissolvent per provar WT molecular i cristal·lització. Prova de metoxil.

10. Fix-er per a l'anàlisi microscòpica.Producció de formiat.agent de neteja químic, l'àcid fòrmic està lliure de CL, es pot utilitzar per netejar equips d'acer inoxidable

Inflamable. Pot ser miscible amb aigua, etanol, èter i glicerol, i amb la majoria de dissolvents orgànics polars, i també té una certa solubilitat en hidrocarburs.

La densitat relativa (d204) és 1,220. Índex de refracció

1,3714. La calor de combustió és de 254,4 kJ/mol, la temperatura crítica és de 306,8 ℃ i la pressió crítica és de 8,63 MPa. Punt d'inflamació 68,9 ℃ (tassa oberta). Densitat 1,22, densitat relativa de vapor 1,59 (aire = 1), pressió de vapor saturat (24 ℃) 5,33 kPa.

Les altes concentracions d'àcid fòrmic tendeixen a congelar-se a l'hivern.

Compostos prohibits: oxidant fort, àlcali fort, pols de metall actiu.

Característiques perilloses: el vapor i l'aire formen una mescla explosiva, que provoca combustió i explosió en cas de foc obert i energia calorífica elevada. Reacciona amb oxidants forts.

Solubilitat: miscible amb aigua, insoluble en hidrocarburs, miscible en alcohol.

En els hidrocarburs i els estats gasosos, l'àcid fòrmic es presenta com a dímers units per ponts d'hidrogen. En estat gasós, l'enllaç d'hidrogen produeix una gran desviació entre l'equació d'estat del gas àcid fòrmic i el gas ideal. L'àcid fòrmic líquid i sòlid consisteix en molècules d'àcid fòrmic contínues unides per ponts d'hidrogen.

L'àcid fòrmic es descompon en CO i H2O sota la catàlisi d'àcid sulfúric concentrat:

A causa de l'estructura especial de l'àcid fòrmic, un dels seus àtoms d'hidrogen està connectat directament al grup carboxil. O podeu veure'l com un hidroxiformaldehid. Així, l'àcid fòrmic té propietats tant àcides com aldehids.

L'àcid fòrmic té les mateixes propietats que la majoria dels altres àcids carboxílics, tot i que en circumstàncies normals l'àcid fòrmic no forma un clorur d'acil o anhídrid. La deshidratació descompon l'àcid fòrmic en monòxid de carboni i aigua. L'àcid fòrmic té propietats reductores similars a les dels aldehids. Pot iniciar una reacció mirall de plata, reduint els ions de plata dels ions del complex d'amoníac de plata a metall de plata, i ell mateix s'oxida en diòxid de carboni i aigua:

L'àcid fòrmic és l'únic àcid carboxílic que es pot afegir a les olefines. L'àcid fòrmic en l'acció dels àcids (com l'àcid sulfúric, l'àcid fluorhídric) i les olefines reaccionen ràpidament per formar formiats. Tanmateix, també es pot produir una reacció secundaria semblant a la reacció de Koch, amb el producte un àcid carboxílic més alt.

Valor del parell del coeficient de partició octanol/aigua: -0,54, límit superior d'explosió % (V/V): 57,0, límit inferior d'explosió % (V/V): 18,0.

L'àcid fòrmic és un agent reductor fort i es pot produir una reacció mirall de plata. És el més àcid en àcids grassos saturats, i la constant de dissociació és 2,1×10-4. Es descompone lentament en monòxid de carboni i aigua a temperatura ambient. S'escalfa a 60 ~ 80 ℃ amb àcid sulfúric concentrat per descompondre i alliberar monòxid de carboni. Quan l'àcid fòrmic s'escalfa per sobre de 160 ° C, es descompon per alliberar diòxid de carboni i hidrogen. Les sals de metalls alcalins de l'àcid fòrmic s'escalfen a 400 ° C per formar oxalats.

Dades d'estructura molecular

1. Índex de refracció molar: 8,40

2. Volum molar (m/mol) : 39,8

3. Volum específic isòtrop (90,2K): 97,5

4, tensió superficial (dina/cm): 35,8

5, polarització (10 cm): 3,33